Физика решение задач Кинематика Динамика Работа, энергия, мощность Силы упругости Молекулярная физика и термодинамика Свойства жидкостей Электричество Постоянный ток Электромагнетизм Электромагнитная индукция Оптика Фотометрия

Молекулярная физика и термодинамика Экспериментальные газовые законы

Основные законы и формулы

1. Закон Бойля-Мариотта. При изотермическом процессе () произведение объема V данной массы газа на давление р есть величина постоянная

.

Для двух состояний газа закон записывается в виде

,

где  – давление и объем газа в начальном состоянии,  - те же величины в конечном состоянии.

2. Закон Гей-Люссака. При изобарическом процессе () отношение объема V данной массы газа к абсолютной температуре Т есть величина постоянная

.

Для двух состояний газа

,

где V1 и Т1 – объем и абсолютная температура газа в начальном состоянии, V2 и Т2 – те же величины в конечном состоянии.

Если температура выражена по шкале Цельсия, то закон Гей-Люссака имеет вид

,

где t – температура по шкале Цельсия,  – объем газа при температуре ,  – объем газа при температуре t,   – коэффициент объемного расширения газов (для идеальных газов ).

3. Закон Шарля. При изохорическом процессе ()отношение давления р данной массы газа к абсолютной температуре Т есть величина постоянная

.

В случае двух состояний

,

где р1 и Т1 – давление и температура газа в начальном состоянии, р2 и Т2 – давление и температура газа в конечном состоянии.

Если температура выражена по шкале Цельсия, то закон Шарля имеет вид

,

где  – давление газа при температуре t=00 С,  – давление газа при температуре t,  – термический коэффициент давления (для идеальных газов).

4. Объединенный газовый закон. Произведение давления на объем, деленное на абсолютную температуру, для данной массы газа есть величина постоянная

.

В случае двух состояний

,

где р1, V1 и Т1 – параметры, определяющие начальное состояние, р2, V2 и Т2 – параметры, определяющие конечное состояние.

5. Уравнение Клапейрона-Менделеева (уравнение состояния идеального газа):

,

где R – молярная газовая постоянная,  – масса моля газа, m – масса газа.

6. Закон Дальтона. Давление р смеси различных газов равно сумме парциальных давлений  газов, составляющих смесь:

.

7. Масса моля смеси газов определяется по формуле

,

где  – масса i-го газа, входящего в смесь,  – число молей i-го газа, находящегося в смеси, n – число различных газов смеси.


пароконвектомат пка, цифровая панель управления 5 рабочих режима разогрев с паром.
Физика атома и атомного ядра